Mélanges de gaz et pressions partielles. Pour un mélange de gaz parfaits, la pression totale exercée par le mélange équivaut à la somme des pressions que chaque gaz exerce à lui seul. Cette observation, connue sous le nom de loi de Dalton sur les pressions partielles, peut être exprimée comme suit : P (totale) = P ₁ + P ₂ + P ₃.. Grâce à ses services d'accompagnement gratuits et stimulants, Alloprof engage les élèves et leurs parents dans la réussite éducative.
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La loi de Dalton permet de calculer la pression partielle d’un gaz, le pourcentage de gaz dans
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Relation entre pression partielle et fraction molaire. P1 P = n1RT (n1+n2)RT P2 P = n2RT (n1+n2)RT , donc: P1 = X1P P2 = X2P La pression partielle d'un gaz dans un mélange gazeux est égale à sa fraction molaire multipliée par la pression totale du mélange. La pression partielle d'un gaz dans un mélange gazeux: Approche qualitative.. La loi des pressions partielles de Dalton. La loi des pressions partielles de Dalton énonce que la pression totale d'un mélange de gaz est égale à la somme des pressions partielles de ses constituants : P Totale = P gaz 1 + P gaz 2 + P gaz 3.. où la pression partielle de chaque gaz correspond à la pression qu'il aurait s'il était seul.
